Sonntag, 10. März 2013

Nebengruppenelemente als chemische Multitalente



So, also hier ist jetzt mein erstes Protokoll.
Ich habe darauf 13 Punkte bekommen, es ist also nicht perfekt ;) In der Auswertung habe ich wohl etwas die Aufgabenstellung verfehlt... Also ich freue mich auf Ergänzungen :)



Nebengruppenelemente als chemische Multitalente

Aufgabe:
Kaliumpermanganat ist ein starkes Oxidationsmittel, das aufgrund dieser Eigenschaft auch als Desinfektionsmittel, z.B. bei bakteriellen Hautinfektionen, verwendet wird.
Untersuchen sie das Oxidationsvermögen von Permanganionen mit verschiedenen Reaktionspartnern!

Materialien
Reagenzgläser, Holzspan, Brenner Kaliumpermanganatlösung, verdünnte Schwefelsäure, Natriumsulfit, frisch bereitete Kupfersulfatlösung, Wasserstoffperoxidlösung

Durchführung
- 30 ml Kaliumpermanganatlösung mit 5 ml verdünnter Schwefelsäure versetzen
- Auf 3 Reagenzgläser aufteilen
- 1. Reagenzglas: + 1 Spatelspitze Natriumsulfit
- 2. Reagenzglas: + 3 ml Eisen(II)-sulfatlösung
- 3. Reagenzglas: + 2 ml Wasserstoffperoxidlösung

Beobachtung

1.      Reagenzglas
2.      Reagenzglas
3.      Reagenzglas
Wird sofort farblos
Wird orange-beige
Wird langsam farblos
Bläschenbildung

Auswertung
Redoxgleichungen:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ----->MnSO4 + K2SO4 + H2O + Na2SO4
Redoxpaare:   MNO4/MN2+             SO32-/SO42-
--> 2MnO4- + 6H + 5SO32- -----> 2Mn2+ + 3 H2O + 5SO42-
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 -----> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4
            Redoxpaare:   MnO4-/Mn2+           Fe2+/Fe3+
-->  MnO4- + 8H+ + 5Fe2+   -----> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
KMnO4 + H2SO4 + H2O2   ----->  K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2
            Redoxpaare:   MnO4-/Mn2+           H2O2/O2

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 -----> K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2
            Redoxpaare:   MnO4-/Mn2+           H2O2/O2
-->  MnO4- + 5H2O2 -----> Mn2+ + 4H2O + 5O2 + 2H+ 

Manganionen:            Mn7+: Lila
                                   Mn6+: grün
                                   Mn4+: braun
                                   Mn2+: farblos


Die Farben der Lösungen verändern sich wegen der Elektronenabgabe des Permanganats. Anfangs hat dieses viele Elektronen àandere Farbe. Jedes Mangan hat eine andere Farbe (siehe oben). Deshalb kann man anhand der Farbe erkennen, um welches Mangan es sich  handelt.
 

 

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